阿伏加德羅常數是不是一個數學推導的單元。一摩爾的材料的顆粒數實驗確定。此方法使用電化學做出決定。你不妨嘗試這個實驗之前，審查工作的電化學電池。目的我們的目標是阿伏加德羅常數的實驗測量。
可以被定義為一種物質或克中的元素的原子的質量的克式量的摩爾。在這個實驗中，電子流（電流或電流）和時間的測量，以便獲得通過在電化學電池的電子的數目。稱量樣品中的原子數與電子流計算阿伏伽德羅數。
在這兩個電極的電解槽是銅和電解質為0.5 MH 2 SO 4。在電解過程中，銅電極（陽極）連接到正的電源引腳轉換為銅離子作為銅的原子質量損失。物的質量損失可能是可見的點蝕的金屬電極的表面。另外，銅離子傳遞入水溶液和藍色色調。上面的另一個電極（陰極），在表面的硫酸水溶液中的氫離子，通過減少釋放氫氣。其反應式為：2 H +（aq）的2個電子- > H 2（克）本實驗的基礎上的銅陽極的質量損失，但它也有可能收集放出的氫氣，并用它來計算阿伏加德羅常數。
物料：直接電流源（電池或電源），絕緣電線和鱷魚夾連接細胞，2電極（例如，帶銅，鎳，鋅，鐵），250毫升燒杯中的0.5 MH 2 SO 4（硫酸），水醇（例如，甲醇或異丙醇），6 M HNO 3的小燒杯中（硝酸），電流表或萬用表，馬表:能夠測量到最近0.0001克的分析天平
程序:取得兩個銅電極。清潔電極用作陽極浸漬在6M的HNO 3在通風櫥中2-3秒。及時取出電極或酸會破壞它。不要用手指觸摸電極。用清潔的自來水沖洗電極。接下來，將電極浸入酒精的燒杯中。放置電極到紙巾。當電極是干的，到0.0001克的分析天平上稱重。
該裝置表面上看起來像這張圖除非您正在使用電流表，而不是在一個解決方案一起電極連接兩個燒杯的電解池。0.5 MH 2 SO 4（corrosive!）燒杯，每個燒杯中放置一個電極。在任何連接務必關閉電源，并拔掉電源線（或連接電池）。電源與電極連接到電流表串聯。電源的正極連接到陽極。如果你關心質量的變化從一個鱷魚夾刮傷銅），陽極（或針在溶液中的負端子連接到電流表。陰極連接到正的引腳的電流表。最后，在電解槽的陰極連接到負后的電池或電源。記住，陽極的質量將開始改變，只要你打開電源，所以有您的秒表準備！
你需要精確的電流和時間測量。的安培數應記錄在一分鐘（60秒）的時間間隔。請注意，可能會發生變化的安培數在實驗的過程中，由于在電解質溶液中，溫度，和電極的位置的變化。計算中所用的安培數應為所有讀數的平均。允許電流流至少為1020秒（17.00分鐘）。測量時間，精確到秒或幾分之一秒。后1020秒（或更長）關閉電源，記錄最后的電流值和時間。
現在你找回陽極從細胞，干前浸泡在酒精中，并允許它在紙巾上干燥，稱重。如果你擦的陽極，你會去除銅從表面失效，你的工作！如果可以的話，重復使用相同的電極的實驗。
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