電離，水解，一般就是鹽類水解或電離了，而且是弱酸強堿鹽，或弱堿強酸鹽。如果一杯鹽溶液，測出PH值是顯堿性，則是弱酸強堿鹽容液，如（Na2CO3）則是水解 大于 電離 （CO3水解出OH-根，CO3電離出H+呈堿性，則是溶液中OH- 大于 H+） 反之， 測出 是酸性，則是 電離 大于 水解 .當溶液中既存在水解又存在電離時，如果是單一的溶質，可以根據溶液的酸堿性來判斷，比如NaHco3溶液中既存在電離，也存在水解，電離產生納離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子電離生成氫離子和碳酸根離子，水解時，碳酸氫根離子和水生成碳酸和氫氧根離子。根據溶液為堿性，判斷應該是水解為主。同理可判斷其他.（注，化學這個學科，在學習電離平衡也好其他的也好，一定要用手在草稿紙上寫出相應的知識結構或方程式，不要以為沒有用喔，對知識的理解是很有的喔）
判別電離和水解哪個程度大理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或堿）越弱，電離程度越小，對應離子的水解de程度越大。常用的：電離能力大于水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本夠用了。
堿：氨水
水解程度大于電離能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比較弱的酸, 在溶液中既能水解又能電離的通常為弱酸的酸式酸根離子，如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。其中HSO3-、H2PO4-以電離為主，其他以水解為主。
如等摩爾的NH4Cl與NH3溶液以電離為主還是水解為主設可溶性一元酸的物質的量濃度為c1，該酸對應的可溶的強堿鹽的物質的量濃度為c2，該酸的電離平衡常數為K。那么當K=c2/c1*KW1/2時，溶液為中性。如果c1＞＞KW1/2且c2＞＞KW1/2，那么當K＞＞c2/c1*KW1/2時溶液為酸性；當K＜＜c2/c1*KW1/2時溶液為堿性。一元堿也有類似的情況。
對于弱酸及其鹽，如果c1=c2，顯酸性的有醋酸、甲酸、氫氟酸、亞硝酸、高碘酸等，顯堿性的有氫氰酸、次氯酸、次溴酸、次碘酸等。對于弱堿及其鹽，如果c1=c2，顯堿性的有一水合氨。簡單的說：等物質的量的NH4Cl與NH3·H2O溶液呈堿性，即以電離為主。
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