水解反應是一個動態的平衡過程，受到其他因素的影響，例如說水的PH值因為醋酸的電離雖然不完全，但是醋酸的水溶液還是呈酸性，溶液中H+離子的濃度使得原本在純水中水解程度不"微弱"的醋酸根離子的水解反應發生移動，所以說醋酸的水解程度弱其實這個和“醋酸的電離程度大于水解程度，所以醋酸呈酸性”是可以相互解釋的。
電離與水解的區別電解:使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。 如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
電離:高中階段指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成自由移動的陰陽離子的過程。這個過程是自發進行的，無需外加電場作用。 如共價化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl- ，離子化合物NaCl在水的作用下或熔融狀態:NaCl=Na++Cl-. 電離是電解的前提,只有物質電離出陰陽離子,陰陽離子才會分別在電解池的陽極和陰極參與放電.
水解反應是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解,僅用水是很難順利進行的。根據被水解物的性質,水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加堿水解和加酸水解。水解可以采用間歇或連續式操作，前者常在釜式反應器中進行，后者則多用塔式反應器。典型的水解有四種類型。
電離水解平衡的特點：弱電解質溶于水，在水分子的作用下，弱電解質分子的離子化過程和陰陽離子的分子化過程的速率相同建立了該化學平衡，電離平衡的移動遵循化學平衡移動的一般性規律。?影響電離平衡的主要因素有：溫度的升降；溶質濃度的降低(稀釋)；通過離子消耗降低生成離子的濃度；同離子效應――增大生成離子的濃度。?遵循勒夏特列原理，平衡的移動是減弱外界條件的改變而不是逆轉外界條件的改變。例如：加水稀釋醋酸，平衡正向移動，但是溶液中的C(H＋)依然是減小的，增加的只是n(H＋)。
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